Тесты с ответами

1. Масса (г) 0,1 моль NaOH равна:

+4

40

400

0,04

0,4

2. Химический элемент, в атоме которого содержится 5 протонов:

+бор

хлор

кремний

фосфор

3. Число орбиталей на третьем энергетическом уровне равно:

3

+9

7

4

4. Неметаллические свойства элементов в ряду P — S — O — F:

не изменяются

изменяются периодически

+усиливаются

Ослабевают

5. Постоянную валентность в соединениях имеет:

азот

+кислород

фосфор

сера

6. Тип гибридизации атомных орбиталей бора в молекуле борана (BH3):

sp3

sp

+sp2

s2p

7. Водородные связи образуются между молекулами:

диметилового эфира

+метанола

этилацетата

этилена

8. В узлах атомной кристаллической решетки находятся:

противоположно заряженные ионы

+отдельные атомы, связанные между собой ковалентными связями

отдельные атомы, связанные между собой ионными связями

отдельные полярные и неполярные молекулы

9. В зависимости от способности химической системы к обмену энергией и веществом с окружающей средой различают три типа систем: изолированные, закрытые и открытые. Окружающей средой называют:

выделенную (реально или условно) часть материального мира, которая является предметом наблюдения или исследования

стенки реакционного сосуда

атмосферу Земли

+всю остальную часть материального мира вне пределов выделенной из него системы

10. Теплоте образования оксида азота (II) в стандартных условиях (ΔH◦298) отвечает реакция

2NH3 + 5/2O2 = 2NO + 3H2O

+1/2N2 + l/2O2 = NO

1/2N2 + О = NO

N+ 1/2O2 = NO

11. Оцените справедливость суждений о скорости химических реакций.

А. При нагревании скорость одних реакций увеличивается, а скорость других — уменьшается.

Б. Причиной увеличения скорости реакции при нагревании является увеличение частоты столкновений частиц.

оба суждения неверны

+верно только Б

верны оба суждения

верно только А

12. Закон, выражающий зависимость скорости реакции от температуры

закон эквивалентов

закон разбавления Оствальда

закон действующих масс

закон Гесса

+закон Вант-Гоффа

13. Изменение энергии Гиббса при образовании идеального раствора

∆G=0

∆G>0

происходит неоднозначно

+∆G<0

14. В 250 мл 0,02 М раствора гидроксида натрия содержится растворенного вещества (в граммах)

0,8

1

+0,2

0,4

2

15. В расчетах коллигативных свойств растворов (свойств растворов неэлектролитов) используют

массовую и мольную доли

молярную, моляльную и эквивалентную концентрации

мольную долю, моляльную и эквивалентную концентрацию

массовую долю, молярную и эквивалентную кон-центрации

мольную долю, молярную и эквивалентную концентрации

+мольную долю, моляльную и молярную концентрацию

16. Сокращенное ионное уравнение Н+ + OН- = Н2О соответствует взаимодействию между

соляной кислотой и гидроксидом алюминия

серной кислотой и гидроксидом цинка

сероводородом и гидроксидом калия

+соляной кислотой и гидроксидом натрия

17. Молярная концентрация ионов водорода в растворе с рН=2 равна (моль/л):

2,5⋅10-3

+1⋅10-2

3,4⋅10-3

3,1⋅10-3

3⋅10-3

18. Среда щелочная в растворе соли

NaCl

FeCl2

Al2(SO4)3

K2SO4

+Na2СO3

19. Условие образования осадка при сливании растворов нитрата магния и ортофосфата калия

[Mg2+]3[PO43-]2 < ПРMg3(PO4)2 +[Mg2+]3[PO43-]2 > ПРMg3(PO4)2

[Mg2+][PO43-]=ПРMg3(PO4)2

[Mg2+]2[PO43-]3 > ПРMg3(PO4)2

20. Атомная единица массы (а.е.м.) – это:

+1/12 массы атома углерода 12С

масса одного атома углерода

1/100 массы атома углерода 12С

масса атома углерода по отношению к водороду

21. Электроны с орбитальным квантовым числом равным 2 получили название:

+d-электронов

f-электронов

s-электронов

p-электронов

22. Атом водорода обладает минимальной энергией, когда его электронное облако соответствует состоянию:

3d

+1s

4s

2p

23. Валентный угол между химическими связями равен 1800C в молекулах:

H2S

+BeCl2

CH4

BCl

24. Переменную валентность в соединениях имеет:

барий

+железо

калий

цинк

25. Наиболее ярко выражены металлические свойства у элемента с электронной формулой:

1s22s1

+1s22s22p63s23p64s23d104p65s1

1s22s22p63s23p64s23d104p1

1s22s22p63s23p64s

26. Название вещества с ионной связью:

озон

+хлорид калия

оксид углерода (IV)

хлороводород

27. Аллотропными формами одного и того же элемента являются:

кварц и кремень

сталь и чугун

+кислород и озон

вода и лед

28. Теплота сгорания вещества измеряется в

+кДж/моль

г · моль

моль · Дж

Дж · К/моль

Дж/моль · К

29. С наибольшей скоростью при обычных условиях взаимодействуют:

азот и водород

сера и железо

+раствор гидроксида натрия и соляная кислота

магний и вода

30. Сокращенное ионное уравнение 2H++CO32-=H2O+CO2↑ соответствует взаимодействию между

соляной кислотой и карбонатом кальция

водой и оксидом углерода (IV)

серной кислотой и оксидом углерода (IV)

+азотной кислотой и карбонатом натрия