1. Масса (г) 0,1 моль NaOH равна:
+4
40
400
0,04
0,4
2. Химический элемент, в атоме которого содержится 5 протонов:
+бор
хлор
кремний
фосфор
3. Число орбиталей на третьем энергетическом уровне равно:
3
+9
7
4
4. Неметаллические свойства элементов в ряду P — S — O — F:
не изменяются
изменяются периодически
+усиливаются
Ослабевают
5. Постоянную валентность в соединениях имеет:
азот
+кислород
фосфор
сера
6. Тип гибридизации атомных орбиталей бора в молекуле борана (BH3):
sp3
sp
+sp2
s2p
7. Водородные связи образуются между молекулами:
диметилового эфира
+метанола
этилацетата
этилена
8. В узлах атомной кристаллической решетки находятся:
противоположно заряженные ионы
+отдельные атомы, связанные между собой ковалентными связями
отдельные атомы, связанные между собой ионными связями
отдельные полярные и неполярные молекулы
9. В зависимости от способности химической системы к обмену энергией и веществом с окружающей средой различают три типа систем: изолированные, закрытые и открытые. Окружающей средой называют:
выделенную (реально или условно) часть материального мира, которая является предметом наблюдения или исследования
стенки реакционного сосуда
атмосферу Земли
+всю остальную часть материального мира вне пределов выделенной из него системы
10. Теплоте образования оксида азота (II) в стандартных условиях (ΔH◦298) отвечает реакция
2NH3 + 5/2O2 = 2NO + 3H2O
+1/2N2 + l/2O2 = NO
1/2N2 + О = NO
N+ 1/2O2 = NO
11. Оцените справедливость суждений о скорости химических реакций.
А. При нагревании скорость одних реакций увеличивается, а скорость других — уменьшается.
Б. Причиной увеличения скорости реакции при нагревании является увеличение частоты столкновений частиц.
оба суждения неверны
+верно только Б
верны оба суждения
верно только А
12. Закон, выражающий зависимость скорости реакции от температуры
закон эквивалентов
закон разбавления Оствальда
закон действующих масс
закон Гесса
+закон Вант-Гоффа
13. Изменение энергии Гиббса при образовании идеального раствора
∆G=0
∆G>0
происходит неоднозначно
+∆G<0
14. В 250 мл 0,02 М раствора гидроксида натрия содержится растворенного вещества (в граммах)
0,8
1
+0,2
0,4
2
15. В расчетах коллигативных свойств растворов (свойств растворов неэлектролитов) используют
массовую и мольную доли
молярную, моляльную и эквивалентную концентрации
мольную долю, моляльную и эквивалентную концентрацию
массовую долю, молярную и эквивалентную кон-центрации
мольную долю, молярную и эквивалентную концентрации
+мольную долю, моляльную и молярную концентрацию
16. Сокращенное ионное уравнение Н+ + OН- = Н2О соответствует взаимодействию между
соляной кислотой и гидроксидом алюминия
серной кислотой и гидроксидом цинка
сероводородом и гидроксидом калия
+соляной кислотой и гидроксидом натрия
17. Молярная концентрация ионов водорода в растворе с рН=2 равна (моль/л):
2,5⋅10-3
+1⋅10-2
3,4⋅10-3
3,1⋅10-3
3⋅10-3
18. Среда щелочная в растворе соли
NaCl
FeCl2
Al2(SO4)3
K2SO4
+Na2СO3
19. Условие образования осадка при сливании растворов нитрата магния и ортофосфата калия
[Mg2+]3[PO43-]2 < ПРMg3(PO4)2 +[Mg2+]3[PO43-]2 > ПРMg3(PO4)2
[Mg2+][PO43-]=ПРMg3(PO4)2
[Mg2+]2[PO43-]3 > ПРMg3(PO4)2
20. Атомная единица массы (а.е.м.) – это:
+1/12 массы атома углерода 12С
масса одного атома углерода
1/100 массы атома углерода 12С
масса атома углерода по отношению к водороду
21. Электроны с орбитальным квантовым числом равным 2 получили название:
+d-электронов
f-электронов
s-электронов
p-электронов
22. Атом водорода обладает минимальной энергией, когда его электронное облако соответствует состоянию:
3d
+1s
4s
2p
23. Валентный угол между химическими связями равен 1800C в молекулах:
H2S
+BeCl2
CH4
BCl
24. Переменную валентность в соединениях имеет:
барий
+железо
калий
цинк
25. Наиболее ярко выражены металлические свойства у элемента с электронной формулой:
1s22s1
+1s22s22p63s23p64s23d104p65s1
1s22s22p63s23p64s23d104p1
1s22s22p63s23p64s
26. Название вещества с ионной связью:
озон
+хлорид калия
оксид углерода (IV)
хлороводород
27. Аллотропными формами одного и того же элемента являются:
кварц и кремень
сталь и чугун
+кислород и озон
вода и лед
28. Теплота сгорания вещества измеряется в
+кДж/моль
г · моль
моль · Дж
Дж · К/моль
Дж/моль · К
29. С наибольшей скоростью при обычных условиях взаимодействуют:
азот и водород
сера и железо
+раствор гидроксида натрия и соляная кислота
магний и вода
30. Сокращенное ионное уравнение 2H++CO32-=H2O+CO2↑ соответствует взаимодействию между
соляной кислотой и карбонатом кальция
водой и оксидом углерода (IV)
серной кислотой и оксидом углерода (IV)
+азотной кислотой и карбонатом натрия
