Тест по химии 1 курс университета

 

1. В периодах с увеличением порядкового номера элемента восстановительные свойства

а) не изменяются

в) усиливаются, затем понижаются

с) уменьшаются +

д) усиливаются

е) понижаются, затем усиливаются

2. В водном растворе полностью подвергается гидролизу

а) нитрат бария в) сульфат кальция с) сульфит калия д)сульфит меди + е)хлорид цинка

3. Какой металл относится к щелочным металлам?

а) кальций в) литий + с) железо д) магний е) серебро

4. Какой металл может взаимодействовать с водой при обычных условиях?

а) Fe в) Mg с) Na + д)Al е) Zn

5. Какой металл притягивается магнитом?

а) Cu в) Al с)Fe + д) Na е) Zn

6. Какие элементы относятся к s- элементам?

а) Li + в) Fe с)Zn д)Al е) Мn

7. Какую формулу имеет едкий натр?

а) Na2O в) Na2CO3 с) NaOH+ д) NaCl е) Na2SO4

9. Какой оксид обладает амфотерными свойствами?

а) CrO в) Na2O с) Cr2O3 + д) СаО е) CrO3

10. Найти относительную молекулярную массу гидроксида кальция:

а)160 в) 74 + с) 46 д) 23 е)16

11. В какой цвет окрашивают пламя ионы натрия?

а) желтый + в) зеленый с) фиолетовый д)оранжевый е) красный

12. В какой цвет окрашивают пламя ионы бария?

а) оранжевый в) зеленый+ с) фиолетовый д) желтый е) красный

13. Какой газ выделится при взаимодействии кальция с водой?

а)Н2 + в) О2 с) СО2 д)СО е) СН4

14. Какой элемент входит в состав гемоглобина крови?

а) Cu в) Fe + с) Mg д)Zn е)Al

15. Уравнение восстановления железа водородом:

а) FeO + H2 = Fe + H2 O «+»

в) Fe2 O3 + 2 Al = Al2 O3 + 2Fe

c) FeO + CO = Fe + CO2

д) Fe+ H2 = Fe + H2 O

е) 3FeO + 2 Al = Al2 O3 + 3Fe

16. Выбери уравнение гашения извести:

а) СаО + Н2 О = Са(ОН)2 «+»

в) СаСО3 = СаО + СО2

с) Са + 2Н2 О = Са(ОН) 2 + Н2

д) Са + 2HCl = CaCl2 + Н2

е) Са + 2H2SO4 = CaSO4 + Н2

17. Атом лития имеет электронную конфигурацию:

а) 1s2 2s2 в) 1s2 2s2 2р6 с) 1s2 2s3 д) 1s2 2s1 + е) 1s2 2s2 2р6 3 s2

18. В каком периоде находится элемент с электронной конфигурацией 1s2 2s2 2р6 3 s2 ?

а) 2 в) 3 + с) 4 д) 1 е) 5



19. Какой заряд ядра имеет атом с электронной конфигурацией 1s2 2s2 2р6 3 s2 3 р6 4s2 ?

а)12 в) 20 + с) 15 д) 4 е) 16

20. Какой атом имеет электронную конфигурацию 1s2 2s2 2р6 3 s2 3 р6 3d5 4s1 ?

а) Cr + в) Cu с) Co д) Fe е) Zn

21. Какой газ выделится при взаимодействии меди с концентрированной серной кислотой?

а)SO2 + в) Н2 с) О2 д) SO3 е) СО2

22. Определить объем водорода при н.у., который затратился на восстановление железа из оксида железа (III) массой 46 г. по уравнению реакции Fe2O3 +3H2 =2Fe + 3H2 O

а) 19,32 л + в) 67,2 л с) 9,66 л д) 22,4 л е) 56 л

23. Реакция, которая несвойственна одноатомным спиртам, это

а) «серебряного зеркала» + в) окисления с) этерификация д) дегидратация е) горение

24. Изомер целлюлозы

а) мальтоза в) глюкоза с) крахмал + д) фруктоза е) рибоза

25. Кислота, которая входит в состав твердых жиров

а) стеариновая + в) муравьиная с) олеиновая д) уксусная е) валериановая

26. Конечный продукт переработки мазута

а) гудрон + в) лигроин с) парафин д) керосин е) смазочные масла

27. Степень полимеризации – это

а) часть высокомолекулярного соединения

в) число структурных звеньев +

с) низкомолекулярные вещества, из которых образуются молекулы полимеров

д) масса макромолекулы

е) число принятых электронов

28. Количество теплоты, выделившееся при сгорании 50 г фосфора по уравнению реакции 4Р + 5О2 = 2Р2О5 + 3010 кДж

а) 376, 24 кДж в) 1213,7 кДж + с) 1505, 99 кДж д) 351,2 кДж е) 3010 кДж

29. Простым эфиром является

а) С2Н5 – ОН в) СН3 – О — СН3 + с) СН3 – СООН д)С2Н5 – СООН е) СН3 –ОН

30. Процесс нагревания каучука с серой, называется

а) полимеризация в) разложение с) вулканизация + д) гидратация е) сульфирование

Ссылка на основную публикацию
Open

Close
Adblock detector